英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,关于

英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,关于

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英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,关于该电池描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该装置还可以将电能转化成为化学能
C.理论上电池工作时,每消耗67.2L O2时,可以净化2mol CO(NH2)2
D.电池的负极反应式为:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

答案
D
解析

试题分析:A、原电池中阳离子向正极移动,错误;B、原电池是把化学能转化为电能的装置,错误;C、消耗氧气的体积未指明标准状况,所以可以净化CO(NH2)2的物质的量无法计算,错误;D、由图可知,负极是尿素发生氧化反应,失电子生成二氧化碳和氮气,负极反应式为:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+,正确,答案选D。
举一反三
下列有关电化学的说法正确的是
A.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
B.电解精炼铜时阴极发生还原反应
C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中,加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度
D.铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极,内电路电子由铜极流向锌极

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分氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛。
(1)实验室制取氨气的化学方程式是                                      
(2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

①该反应的热化学方程式是                                             
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法:                         
(3)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是       
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是       (填字母)。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M点对应的H2转化率是              
(4)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用
氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ,吸收标准状况下44.8 L SO2时,溶液中的溶
质为                                 
② (NH4)2SO3显碱性,用化学平衡原理解释                                    
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确
的是       (填字母)。
a.c(NH4) = 2c(SO32) + c(HSO3)   
b.c(NH4)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c.c(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择      (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总反应是                         ,正极的电极反应方是                          
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下列有关四个电化学装置的叙述正确的是
A.图I装置中MnO2作催化剂
B.图II装置工作一段时间后,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象
C.图III装置中Cu作阳极,为电解液提供Cu2,保持溶液中Cu2浓度恒定
D.图IV装置工作时,为平衡电荷,a烧杯中的Zn2经盐桥移向b烧杯中

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(18分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。    ’   
①已知25℃.10lkPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1)      △H = -457kJ·mol-l
SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1) △H= -130kJ·mol-l
   则反应2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g)的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能      (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸,当有79gSe生成时,转移电子的物质的量为      mol,此反应的化学方程式是                           
(2)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42。电池放电时,负极的电极反应为:
V2+-e=V3+

①电池放电时的总反应方程式为            
充电时,电极M应接电源的            极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+      (填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为:               
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下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(     )
A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极

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