下列叙述正确的是 A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜
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下列叙述正确的是 A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区 | B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大 | C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 | D.在铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol |
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答案
C |
解析
电解饱和食盐水时,Cl2是在阳极区产生的,A错误;电解精炼铜时,阳极除溶解铜外,还溶解一些活泼金属(如Zn等)杂质,而阴极只析出铜,故阳极溶解的铜比阴极析出的铜的质量小,B错误;海轮外壳上镶入锌块,在海水中航行时锌、铁和海水组成原电池,锌被腐蚀,铁被保护,C正确;铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,说明有0.05mol铜生成,此过程中电路中通过0.1mol电子,D错误。 |
举一反三
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,并设计出相关实验流程图
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+ ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110082020-24824.png) 回答下列问题: (1)根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ (填化学式),则pH1 pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用 。 A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计 (2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则反应③的化学方程式是 。第③步反应后,过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。 (3)④中阳极反应产生的气体E为 ,验证该气体的试剂为 。 (4)试写出反应⑥的离子方程式 。 |
下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 | B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 | C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 | D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
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有关下列装置的叙述不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110082011-70620.jpg) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110082011-48390.jpg) A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O | B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑ | C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 | D.图④充电时,阳极反应是:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO42-+4H+ |
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锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题: (1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为 。 (2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为: Li3N+2H2 LiNH2+2LiH,氧化产物为 (填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的 %(精确到0.1)。 (3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式 ,制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。 (4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为 。 (5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与Li FePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为LiXC6-Xe— XLi++6C,写出电池放电时的电极反应的化学方程式 。 |
如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081955-23335.jpg) A.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 | B.溶液pH值变化:甲减小乙增大 | C.溶液的质量变化:甲减小乙增大 | D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e—= Cu, 乙中负极:Mg - 2e—= Mg2+ |
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