将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的叙述正确的是(  )A.金属活

将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的叙述正确的是(  )A.金属活

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将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的叙述正确的是(  )
A.金属活动性A>B
B.还原性B>A
C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应
D.金属B的表面有明显的气泡产生
答案
AD
解析
金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中,构成了原电池,负极腐蚀而损耗,正极被保护,即金属A为负极,金属B为正极。
举一反三
银锌蓄电池是一种高能电池,它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,放电时它的正、负两极的电极反应式如下:
Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,Zn+2OH-2e=Zn(OH)2
下列判断正确的是(  )
A.锌为负极,氧化银为正极
B.锌为正极,氧化银为负极
C.原电池工作时,负极区溶液pH增大
D.原电池反应的化学方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

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在一个U形管里盛有CuCl2溶液,并插入两块锌片作电极,按如图连接。

(1)如果把电键K接A,该装置应是电解装置,Zn①极是       极,电极反应式为              ,Zn②极是       极,电极反应式为                         
(2)上述反应进行5 min后,转换电键K到C,则这个装置是原电池装置,Zn①极是       极,电极反应式为       
(3)上述装置进行2 min后,再转换电键K到B,则Zn①极发生的化学反应为                                                            ,Zn②极发生的有关电化学的反应为                                        
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科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2离子(O2+4e―→2O2)。

(1)c电极的名称为       ,d电极上的电极反应式为                        
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为                                       ,若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=       (不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入       (填序号)。
a.CuO           b.Cu(OH)2
c.CuCO3         d.Cu2(OH)2CO3
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番茄汁显酸性,在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池,如图所示。以下叙述正确的是(  )
A.铜片上发生氧化反应
B.锌片为正极,铜片为负极
C.锌片为阴极,铜片为阳极
D.番茄汁起电解质溶液的作用

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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是(  )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H+2e=H2
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl)增大

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