银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

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银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：
Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－，Zn＋2OH^－－2e^－=Zn(OH)₂。
下列判断正确的是( )

A．锌为负极，氧化银为正极

B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag

答案

解析

从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag₂O得电子被还原，所以是正极。由电极反应式相加可得，总化学方程式：Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag。从负极电极反应式分析，OH^－被消耗，所以负极区溶液的pH应减小，选A、D。

举一反三

在一个U形管里盛有CuCl₂溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。

(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是       极，电极反应式为              ，Zn②极是       极，电极反应式为                         。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是       极，电极反应式为       。
(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为                                                            ，Zn②极发生的有关电化学的反应为                                        。

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科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O²^－离子(O₂＋4e^－―→2O²^－)。

(1)c电极的名称为       ，d电极上的电极反应式为                        。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L^－1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为                                       ，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝       (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入       (填序号)。
a．CuO           b．Cu(OH)₂
c．CuCO₃         d．Cu₂(OH)₂CO₃

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番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是( )

A．铜片上发生氧化反应

B．锌片为正极，铜片为负极

C．锌片为阴极，铜片为阳极

D．番茄汁起电解质溶液的作用

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某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H^＋＋2e^－=H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

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如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的       棒，乙装置中的       棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：                                           。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：                                        。
②甲装置中碳极的电极反应式是                 ，乙装置碳极的电极反应属于     (填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：                                    。

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