（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素

题型：不详难度：来源：

（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

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回答下列问题：
（1）J的结构式为                 。
（2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。
（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。
（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。
（5）G与H₂O反应的离子方程式为                                              。

答案

（15分，每小题各3分）
（1）H-H
（2）Na⁺［OH］^- 离子离子键共价键。
（3） Fe（OH）₃。
（4）Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 。
（5）2Na+H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑

解析

略

举一反三

（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是         ，G分子的空间构型为          。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H⁺)之比为      。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                      ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同                 。
（4）写出X+C→Y的离子方程式                             。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -         （填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             。

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某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

（1）写出X的名称，Y的化学

式             。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式

② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式

③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式

④ X的正三价氧化物（X₂O₃）和铝粉反应的化学方程式

（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象

。
并写出有关的化学方程式。

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（10分）A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某

种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中位于第          周期第          族。
（2）鉴定C中阳离子（不考虑H⁺）的操作和现象是                             。
（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为                                                      。
（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：
                                                              。
（5）写出溶液

C和溶液甲反应的离子方程式：。

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（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B

的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，

且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为                        。
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
                       。

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（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E

元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

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