某常见金属X,有下列关系图,其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子,请回答:(1)写出X的名称               ,Y的化学式          

某常见金属X,有下列关系图,其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子,请回答:(1)写出X的名称               ,Y的化学式          

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某常见金属X,有下列关系图,其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子,请回答:

(1)写出X的名称               ,Y的化学             
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
                                               
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
                                               
④ X的正三价氧化物(X2O3)和铝粉反应的化学方程式
                                                 
(3)A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         
并写出有关的化学方程式                                          
答案
(1)铁     Cl2       
(2)Fe +  2H+   =" " Fe2+ +  H2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe
(3)先产生白色沉淀,然后转变成灰绿色,最后变成红褐色
4Fe(OH)2 + O2  + 2H2O = 4Fe(OH)3
解析

举一反三
(10分)A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐,且是某种消毒液的有效成分,沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中位于第          周期第          族。
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是                             
(3)A转化为B时会放出无色气体E,在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ,则该反应的热化学方程式为                                                      
(4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:
                                                              
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式:                        
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(12分)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2−离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
(1)E元素的离子结构示意图为________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为______、_______。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为                        
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。
将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断:
①X的化学式为        ,Y的化学式为        
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    
                       
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(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1) X的化学式为______,D的原子结构示意图为______。
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。
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(7分)下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题:

(1)甲的俗名是____________________________。
(2) A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显性,其原理是否相同?请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:
__________________________________________________________。
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。
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(8分)有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物,实验现象如下:
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸,均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应,均有白色沉淀生成;再加入过量盐酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下,将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中,都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z,同时生成另一种气体,此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象,回答下列问题:
(1)X的化学式为          ,Y的化学式为          
(2)写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。
①Z+石灰水(离子方程式)                                           
②X+ CO2(化学方程式)                                             
③W(化学方程式)                                            
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