依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是 ,
题型:不详难度:来源:
依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 ; (2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ; X电极上发生的电极反应为 。 (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。 |
答案
(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag++e-==Ag Cu-2e-== Cu2+ (3) X(Cu) Ag |
解析
试题分析:(1)根据电解质溶液中的阳离子与电极材料是同种金属的特点,可推知X是Cu,电解质溶液Y是AgNO3溶液。(2)由于活动性Cu>Ag,结合原电池反应的原理可知:银电极为电池的正极,发生的反应为Ag++e-==Ag;Cu电极上发生的电极反应为:Cu-2e-== Cu2+。(3)外电路中的电子是从负极Cu电极流向正极Ag电极。 |
举一反三
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12L B.b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l) 电解池:2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 原电池
| 电解池
| A
| H+移向Pb电极
| H+移向Pb电极
| B
| 每消耗3molPb
| 生成2molAl2O3
| C
| 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
| 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
| D
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有关如图装置的叙述中,正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法 | B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变 | C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小 | D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动 |
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电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是
A.图乙中向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 | B.图乙的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生 | C.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ | D.若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
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下列与装置有关的说法中正确的是
A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 | B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+ | C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+ | D.图d中,K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 |
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