有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用
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有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
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| 图Ⅰ 碱性 锌锰电池
| 图Ⅱ 铅硫 酸蓄电池
| 图Ⅲ 电解 精炼铜
| 图Ⅳ 银锌 纽扣电池
| A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag |
答案
D |
解析
A项,在干电池中MnO2作氧化剂,错误;B项,在铅蓄电池放电过程中,H2SO4的浓度不断减小,错误;C项,电解精炼铜时,电解质溶液中Cu2+的浓度减小,错误;D项正确。 |
举一反三
据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 | B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol | C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 | D.该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
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将两金属A、B分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说法正确的是( ) A.金属活动性:A>B B.A极是正极,电解质溶液可以是盐酸 C.B极是负极 D.要判断A极与B极是正极还是负极,还需考虑电解质溶液 |
关于原电池的叙述正确的是( )A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化还原反应 | B.某可逆电池充、放电时的反应式为Li1-xNiO2+xLiLiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2 | C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 | D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0设计成原电池 |
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生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是( ) A.C1极为电池负极,C2极为电池正极 B.电子由C2极经外电路导线流向C1极 C.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D.该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O |
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是( )
A.电解质溶液Y是CuSO4溶液 | B.电极X的材料是Cu | C.银电极为电池的正极,其电极反应为Ag++e-=Ag | D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极 |
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