控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 (　　)A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴

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控制适合的条件，将反应Fe³^＋＋Ag

Fe²^＋＋Ag^＋设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 (　　)

A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极

B．灵敏电流计的读数由小变大，再变小

C．反应达化学平衡时，电流计读数最小

D．反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转

答案

解析

原电池中两极分别称为正极和负极，A错。当反应达到平衡时，正、逆反应的速率相等，此时电流计的读数为0，B和C均正确。D项中乙烧杯中加入NaCl溶液后，Ag^＋的浓度改变，平衡移动，又产生电流，故电流计指针又将偏转，D正确。

举一反三

下列有关电化学知识的描述正确的是 (　　)

A．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃=Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³^＋立即被还原成Fe²^＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 (　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e^－=Zn²^＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe³^＋=2Fe＋3Zn²^＋

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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)₂＋M

NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 (　　)

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－=MH＋OH^－

C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－=Ni(OH)₂＋OH^－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

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某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl₂=4LiCl＋S＋SO₂，下列有关说法正确的是 (　　)

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1 mol SOCl₂发生电极反应转移的电子数为4 mol

C．电池的正极反应为2SOCl₂＋2e^－=4Cl^－＋S＋SO₂

D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)

A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co²^＋(aq)=Co(s)＋Cd²^＋(aq)

B．2Ag(s)＋Cd²^＋(aq)=Cd(s)＋2Ag^＋(aq)反应能够发生

C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

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