研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
题型:不详难度:来源:
研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂 | B.放电时正极上有氢气生成 | C.放电时OH-向正极移动 | D.总反应为:2 Li+2H2O=2 LiOH+H2↑ |
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答案
C |
解析
由于Li属于碱金属,化学性质活泼,金属性大于铁,所以,该电池的总电极反应由题意可知:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,负极:Li,正极:钢板。负极反应为:Li-e-=Li+,放电时,OH-向负极移动,故C选项不正确。 |
举一反三
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( )
A.a和b分别与电源的负极正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气 | B.a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.若往溶液中加少许硫酸,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液逐渐变成浅绿色 | D.若氯化钠溶液改为氯化铵溶液,a和b连接,碳棒上有气泡产生 |
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下列有关电化学的示意图正确的是( )
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根据下图回答,下列说法不正确的是 ( )
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变 | B.燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O | C.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于粗铜的精炼 | D.电子经导线流入a电极 |
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甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源,其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 ( )。
A.通氧气的一极为负极 | B.H+从正极区通过交换膜移向负极区 | C.通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ | D.甲醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 |
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甲、乙的实验装置如图所示,丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。
请回答下列问题: (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式:_________________________ (2)已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若将湿润的淀粉KI试纸置于乙装置中的碳棒附近,现象为________________________________;若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验,烧杯中溶液的体积为200 mL,则此时溶液的pH=________。(室温条件下,且不考虑电解产物的相互反应) (3)工业上经常用到离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置,Na+的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。 (4)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质,利用丁装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极的电极反应式:_____________________________________。 ②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)____________________________________ __。 ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是 ___________________ __________________________________________ |
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