甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源,其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 ( )。A.通氧气的一极为负极B.H+从正极区通过
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甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源,其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 ( )。
A.通氧气的一极为负极 | B.H+从正极区通过交换膜移向负极区 | C.通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+ | D.甲醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 |
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答案
C |
解析
外电路中电子从负极流向正极,内电路H+从负极移向正极,B、D错误;O2在正极发生还原反应,A错误;甲醇在负极发生氧化反应,负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。 |
举一反三
甲、乙的实验装置如图所示,丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。
请回答下列问题: (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式:_________________________ (2)已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。若将湿润的淀粉KI试纸置于乙装置中的碳棒附近,现象为________________________________;若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验,烧杯中溶液的体积为200 mL,则此时溶液的pH=________。(室温条件下,且不考虑电解产物的相互反应) (3)工业上经常用到离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置,Na+的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。 (4)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质,利用丁装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极的电极反应式:_____________________________________。 ②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)____________________________________ __。 ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是 ___________________ __________________________________________ |
下图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )。
A.a、b可能是同种材料的电极 | B.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀硝酸 | C.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 | D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 |
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根据右图,下列判断正确的是
A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极 | B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ | C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低 | D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 |
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通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.Pt电极是该装置的正极 | B.该电池发生的正极反应为:O2 + 4e−+ 2H2O = 4OH− | C.负极的电极反应式:NO−2e−+O2−= NO2 | D.固体电解质中O2−向负极移动 |
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用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.放电时,负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O | B.充电时,阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O | C.放电时,OH-移向镍电极 | D.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连 |
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