在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近SO42-浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极反应式为Zn-2e
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近SO42-浓度逐渐增大 | B.电子通过导线由铜片流向锌片 | C.正极反应式为Zn-2e-=Zn2+ | D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大 |
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答案
D |
解析
负极生成Zn2+,SO42-向负极迁移,A错误;电子通过导线由锌片流向铜片,B错误;C中是负极反应式,C错误;随着硫酸的消耗,溶液的pH增大,D正确。 |
举一反三
如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低 | B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高 | C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低 | D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高 |
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阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电极总反应式为2H2+O2=2H2O;电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使水蒸发,下列叙述正确的是A.此电池能见到浅蓝色火焰 | B.H2为正极,O2为负极 | C.工作时电解液的OH-的物质的量不断增加 | D.电极反应为负极H2失电子;正极O2得电子 |
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 | C.两烧杯中溶液的pH均增大 | D.产生气泡的速率甲比乙慢 |
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如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是
A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液 | B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液 | C.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是FeCl3溶液 | D.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是H2SO4溶液 |
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美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,右图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极 | B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 | C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2O | D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
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