如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是C
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如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是
A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液 | B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液 | C.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是FeCl3溶液 | D.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是H2SO4溶液 |
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答案
B |
解析
A中铁棒作负极,铁棒溶解,质量减小,铁棒上不会析出铜;同理,D中铁棒作负极,质量减小。B中铁棒作正极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,铁棒上析出Cu,但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+,铁棒上不会析出铜。 |
举一反三
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,右图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极 | B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 | C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2O | D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2 | B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小 | C.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO42- | D.每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体 |
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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂 | B.放电时正极上有氢气生成 | C.放电时OH-向正极移动 | D.总反应为:2 Li+2H2O=2 LiOH+H2↑ |
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( )
A.a和b分别与电源的负极正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气 | B.a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.若往溶液中加少许硫酸,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液逐渐变成浅绿色 | D.若氯化钠溶液改为氯化铵溶液,a和b连接,碳棒上有气泡产生 |
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下列有关电化学的示意图正确的是( )
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