固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体,RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质,其中发生迁移的物质全是Ag+。利用RbAg4I5晶
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固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体,RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质,其中发生迁移的物质全是Ag+。利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中,下列变化肯定没有发生的是 ( )。
A.I2+2Rb++2e-=2RbI | B.I2+2Ag++2e-=2AgI | C.Ag-e-=Ag+ | D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 |
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答案
A |
解析
该装置工作时属于原电池,负极是银电极,银失去电子变成Ag+,C正确;O2在透过聚四氟乙烯薄膜时可能会有部分O2与AlI3反应,部分I-被氧化成I2,D正确;生成的单质碘遇到Ag+(移向正极)又得到电子转化为AgI,B正确;Rb+不会迁移到正极上,A错误。 |
举一反三
Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 ( )。
A.工作时正极发生还原反应 | B.当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol | C.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O | D.工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极 |
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某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑ | B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 | C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e-=2Cl- | D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 |
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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O,则下列说法正确的是A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 | B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 | C.放电时溶液中的OH- 移向正极 | D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32- + 6H2O |
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根据可逆反应:+2I-+2H++I2+H2O,设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连,该装置称为盐桥,其作用是避免两烧杯中的溶液相混合,又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作:
①向A溶液中逐滴加入浓HCl,发现电流计指针发生偏转; ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转。 试回答以下问题: (1)两次操作中,可以观察到电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释之 ; (2)操作①过程中,C1棒上发生的电极反应式为: ,操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为: 。 |
关于如图所示装置的叙述正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 | B.铜离子在铜片表面被氧化 | C.电子从锌片经外电路流向铜片 | D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
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