Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说

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Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)。

A．工作时正极发生还原反应

B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO₂^—＋2H2O

D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极

答案

解析

正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO₂^—＋2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。

举一反三

某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+ 2Cl^-

Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为： Cl₂+2e^-＝2Cl^-

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－

2CO₃²^－ + 6H₂O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

C．放电时溶液中的OH^－移向正极

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^-＋8OH^－＝ CO₃²^－ + 6H₂O

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根据可逆反应：

＋2I^－＋2H^＋

＋I₂＋H₂O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A烧杯中装有I₂和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C₁、C₂棒为惰性电极。进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。
试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之；
（2）操作①过程中，C₁棒上发生的电极反应式为：，操作②过程中C₂棒上发生的电极反应式为：。

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关于如图所示装置的叙述正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜离子在铜片表面被氧化

C．电子从锌片经外电路流向铜片

D．正极附近的SO₄²^－离子浓度逐渐增大

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瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH₃ + 3O₂ = N₂ + 6H₂O

B．电池工作时，OH^－向负极移动

C．电极2发生的电极反应为：O₂+4H⁺ + 4e^－=2H₂O

D．电流由电极1经外电路流向电极2

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