碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下说法正确的是 ( )。A.电池工作时,MnO2失去电子 | B.电池工作时,电子由锌经外电路流向MnO2 | C.从反应方程式来看,不使用氢氧化钾,也不影响电流大小 | D.电池的正极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
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答案
D |
解析
A项,二氧化锰中锰元素化合价从+4变为+3,故MnO2得电子,不正确;B项,碱性电池中二氧化锰不是电极材料,故电子由锌经外电路流向正极材料,不是二氧化锰;C项,氢氧化钾溶液是电解质溶液,既可以参与导电,也可以防止锌生成氧化物而影响电流大小,故不正确。 |
举一反三
镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085257-28617.jpg) A.该电池Mg作负极,发生还原反应 | B.该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 | D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L |
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固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体,RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质,其中发生迁移的物质全是Ag+。利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中,下列变化肯定没有发生的是 ( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085250-57927.jpg) A.I2+2Rb++2e-=2RbI | B.I2+2Ag++2e-=2AgI | C.Ag-e-=Ag+ | D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 |
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Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 ( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085242-91503.jpg) A.工作时正极发生还原反应 | B.当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol | C.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O | D.工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极 |
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某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085239-78210.png) A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H+ + 2Cl- Cl2↑+H2↑ | B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 | C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e-=2Cl- | D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 |
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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O,则下列说法正确的是A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 | B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 | C.放电时溶液中的OH- 移向正极 | D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32- + 6H2O |
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