某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O,正极反应式为O2+2
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某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O,正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-,则下列推断正确的是( )A.负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O | B.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性 | C.该电池供应2 mol水蒸气,同时转移电子的物质的量为2 mol | D.放电时负极有CO2生成 |
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答案
D |
解析
放电时,正极产生碳酸根离子,阴离子向负极移动,由总反应式减去正极反应式得到负极反应式,可判断负极有CO2生成,则A项错误、D项正确;该电池的电解质为熔融的碳酸钾,在常温下无法工作,B项错误;该电池产生2 mol水蒸气,同时转移电子的物质的量为4 mol,C项错误 |
举一反三
如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图,其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法不正确的是( )
A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积,加快反应 | B.a极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.每转移0.1 mol电子,消耗标准状况下的H2 1.12 L | D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
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将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,装置如图所示。此电池工作时,下列叙述正确的是( )
A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+ | B.铝条表面虽有氧化膜,但可不必处理 | C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 | D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
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目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以能使Na+自由通过而导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,电池反应为2Na+xSNa2Sx。回答下列问题: 电池在工作时,正极反应式为 ; 负极反应式为 。 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下说法正确的是 ( )。A.电池工作时,MnO2失去电子 | B.电池工作时,电子由锌经外电路流向MnO2 | C.从反应方程式来看,不使用氢氧化钾,也不影响电流大小 | D.电池的正极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
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镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )。
A.该电池Mg作负极,发生还原反应 | B.该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 | D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L |
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