“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e- = X + 2H+。下列说法中正确的是A
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“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e- = X + 2H+。下列说法中正确的是A.电池内部H+由正极向负极移动 | B.另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- | C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 | D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:A.电池内部H+由正极向正极移动,错误;B.由于是酸性电解质溶液,另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 4H+= 2H2O,错误;C.乙醇在负极发生反应,电子经过外电路流向正极,错误;D正确; |
举一反三
控制适宜条件,将反应Sn(s)+Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)+Pb(s) △H<0,设计成如下图所示的原电池,一段时间后,灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是( )
A.此时化学反应达到平衡状态 | B.若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后,电流计指针偏转,c(Pb2+)将减小 | C.若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体,电流计指针偏转,Sn电极为正极 | D.若此时升高温度,c(Sn2+)将减小,Pb电极为负极 |
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有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,不正确的是A.铜片上有红色物质附着 | B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 | C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 | D.锌片上发生氧化反应 |
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某原电池总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
| A
| B
| C
| D
| 电极材料
| Cu、Zn
| Cu、Ag
| Cu、C
| Fe、Zn
| 电解液
| FeCl3
| Fe2(SO4)3
| Fe(NO3)2
| CuSO4
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对于下图的锌锰电池,下列说法正确的是
A.MnO2是氧化剂,被氧化 | B.碳棒为负极、锌筒为正极 | C.放电过程中NH4+向锌极移动 | D.负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
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如图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu | B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 | C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深 | D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中 |
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