某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
| 电极材料
| 电解质溶液
| 电流计指针 偏转方向
| 1
| Mg Al
| 稀盐酸
| 偏向Al
| 2
| Al Cu
| 稀盐酸
| 偏向Cu
| 3
| Al 石墨
| 稀盐酸
| 偏向石墨
| 4
| Mg Al
| NaOH溶液
| 偏向Mg
| 5
| Al Zn
| 浓硝酸
| 偏向Al
| 根据上表中的实验现象完成下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。 (2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出实验中的电极反应和电池总反应。 铝为( ) ; 石墨为( ) 。 电池总反应: 。 (3)实验4中的铝作正极还是负极? ,为什么? 。 |
答案
(1)不相同, (2)负极:2Al-6e-=2Al3+正极:6H++6e-=3H2↑总反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑( (3)负极(1分) 因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能(2分) |
解析
试题分析:(1)实验1中,氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间,失电子的是金属镁,作负极,铝作正极;实验2中,氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间,失电子的是金属铝,铝作负极,所以实验1、2中Al所作的电极不相同;(2)Al、石墨、盐酸构成的原电池中,较活泼的金属铝做负极,电极反应为:2Al-6e-→2Al3+;石墨电极为正极,电极反应为:6H++6e-→3H2↑,总反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(3)实验4中,金属铝和氢氧化钠发生氧化还原反应,失电子的是金属铝,为原电池的负极。 |
举一反三
如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
①写出(3)中的电极反应:Fe: 、 Zn: 。 ②比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填序号)。 |
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是A.溶液中OH-向正极移动 | B.锌发生氧化反应 | C.氧化银是正极 | D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强 |
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某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列说法正确的是
A.碳棒上发生的主要反应为:2H++2e-=H2↑ | B.铝质易拉罐将逐渐得到保护 | C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 | D.电子方向为:铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布 |
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某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子,某工厂采用电解的方法处理该污水,具体的做法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用,阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示,下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力,可向污水中如入适量的Na2SO4固体 | B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ | C.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环物质为H2O | D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L |
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瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图,有关说法正确的是
A.电池工作时,Na+ 向负极移动 | B.电子由电极2经外电路流向电极1 | C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O | D.电极2发生的电极反应为:O2+ 4H + + 4e-=2H2O |
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