下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.
题型:不详难度:来源:
下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 | C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 | D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 |
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答案
B |
解析
试题分析:属于原电池反应,说明符合原电池的构成条件,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。A、铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜,不符合原电池的构成条件,所以该反应不是电极反应,故A错误;B、Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子从而Fe受到保护,所以该反应是电极反应,故B正确;C、铁与水直接反应生成了氧化物,不符合原电池的构成条件,所以该反应不是电极反应,故C错误;D、浓HNO3比稀HNO3的氧化能力强,故更能氧化金属铜,不符合原电池的构成条件,所以该反应不是电极反应,故D错误。 |
举一反三
某原电池的结构如右图所示,下列有关该原电池的说法中不正确盼是
A.铁棒为正极 | B.铜棒发生还原反应 | C.电流从铜棒经外电路流向铁棒 | D.铁棒质量减轻 |
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有关右图装置中的叙述正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.这是一个原电池装置 | C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-= 4OH- | D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH- = 2Fe(OH)2 |
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镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是A.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2 | B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O | C.工作时,正极周围海水的pH减小 | D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
| 电极材料
| 电解质溶液
| 电流计指针 偏转方向
| 1
| Mg Al
| 稀盐酸
| 偏向Al
| 2
| Al Cu
| 稀盐酸
| 偏向Cu
| 3
| Al 石墨
| 稀盐酸
| 偏向石墨
| 4
| Mg Al
| NaOH溶液
| 偏向Mg
| 5
| Al Zn
| 浓硝酸
| 偏向Al
| 根据上表中的实验现象完成下列问题: (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。 (2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出实验中的电极反应和电池总反应。 铝为( ) ; 石墨为( ) 。 电池总反应: 。 (3)实验4中的铝作正极还是负极? ,为什么? 。 |
如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
①写出(3)中的电极反应:Fe: 、 Zn: 。 ②比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填序号)。 |
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