以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠

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以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投人烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是
A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2
B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铜为负极
C.在烧杯①中,若构成微型电池,铝为负极
D.在烧杯②中,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液一定变为红色

答案
C
解析

试题分析:在烧杯①中,若构成微型电池,则铝作负极,铁或铜作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,在烧杯②中,若构成原电池,则铝或铁作负极,则铁或铜作正极,负极上活泼金属失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为:2Al-6e+8OH=2AlO2+4H2O,故A错误;在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铜为正极,故B错误;在烧杯①中,若构成微型电池,铝易失去电子发生氧化反应而为负极,故C正确;在烧杯②中,若铁作负极,铁失电子生成亚铁离子,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红色,故D错误;所以选C。
举一反三
如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是
A.一段时间后,铜电极附近会出现蓝色
B.一段时间后,锌片质量会变少
C.锌电极是该电池的负极
D.电流由铜通过导线流向锌

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课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片

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来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(酸性环境),下列对该电池说法不正确的是
A.该生物燃料电池不可以在高温下工作
B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H
C.消耗1mol氧气则转移4mole,H会向负极移动
D.今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率,从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

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如图是一电池,下列有关说法正确的是
A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g
C.石墨电极上发生氧化反应
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液

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下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原

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