下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）A．AgNO3→AgClB．CuSO4→CuC．H2→H2OD．CaO→Ca（OH）2
题型：不详难度：来源：
下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）| A．AgNO3→AgCl | B．CuSO4→Cu | C．H2→H2O | D．CaO→Ca（OH）2 |
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答案
需要加入还原剂才能实现，则选项中的物质作氧化剂，氧化剂在反应中得电子而导致元素的化合价降低，
A．该反应中银元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中铜元素得电子发生还原反应，所以硫酸铜作氧化剂，故B正确；
C．该反应中氢元素失电子而作还原剂，故C错误；
D．该反应中氧化钙中钙元素、氧元素化合价不变，为非氧化还原反应，故D错误；
故选：B． |
举一反三
在一定条件下，Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2 反应中，
（1）______是氧化剂，______发生氧化反应，______元素被还原；
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目______：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（3）反应中若转移1.2mole-，有______mol还原剂被氧化． |
下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）| A．SO2→SO3 | B．HCl→H2 | | C．FeCl3→FeCl2 | D．Fe2O3→Fe |
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根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．
（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为______g，生成的还原产物的质量为______g． |
（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．
（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量______溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量______溶液，现象是______，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加______溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在． |
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）| A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 | | B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 | | C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024 | | D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2 |
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