某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl
题型:不详难度:来源:
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验
序号
| A
| B
| 烧杯中的液体
| 指针是否偏转
| 1
| Zn
| Cu
| 稀硫酸
| 有
| 2
| Zn
| Zn
| 稀硫酸
| 无
| 3
| Cu
| C
| 氯化钠溶液
| 有
| 4
| Mg
| Al
| 氢氧化钠溶液
| 有
| 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验1中由A极流向B极的是 (填“电流”或“电子”); (2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是 电极(填“镁”或“铝”);电极反应式为: ; (3)实验3表明 (选填序号); ①铜在潮湿空气中不会被腐蚀 ②铜的腐蚀是自发进行的 (4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是 (选填序号)。 ①相对活泼的金属一定做负极 ②失去电子的电极是负极 ③烧杯中的液体,必须是电解质溶液 ④浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的二种金属(或其中一种能导电的非金属) |
答案
(1)电子 ; (2)铝 ;Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O ; (3)② ; (4)① |
解析
试题分析:(1)实验1中Zn比铜活泼,铜与稀硫酸不反应,所以锌应为原电池的负极,Cu为正极,电流从正极流向负极,即从B极流向A极,所以由A极流向B极的是电子。 (2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是铝。这是由于Al可与NaOH溶液反应而Mg不反应,所以形成原电池时Al为负极,Mg为正极,负极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O。 (3)实验3中指针发生偏转,说明构成了原电池。铜是金属,碳棒是能导电的非金属,这说明铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,为自发的氧化还原反应,故答案选②。 (4)①相对活泼的金属不一定做负极,如实验4中电子由B极流向A极,Al为负极,故①错误;②负极发生氧化反应,因此失去电子的电极是负极,故②正确;③烧杯中的液体,必须是电解质溶液,原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路,故③正确;④形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属,可形成电势差而形成电流,故④正确,答案选①。 |
举一反三
下列各个装置中能组成原电池的是
|
X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为:A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
|
二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法不正确的是
A.a电极为该电池负极 | B.O2在b电极上得电子,被氧化 | C.电池工作时,a电极反应式: CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+ | D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极 |
|
将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,电极反应:2H++2e→H2↑;乙中锌片是负极, 电极反应:Zn-2e→Zn2+ | C.两烧杯中的pH值均增大 | D.产生的气泡速率甲比乙慢 |
|
固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是
A.I2在石墨上被还原 | B.石墨电极为负极,银电极为正极 | C.Ag+从负极向正极移动 | D.银电极的电极反应是:Ag - e— =Ag+ |
|
最新试题
热门考点