根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D
题型:不详难度:来源:
根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨 | B.Y是硫酸铜溶液 | C.电子从铜电极经外电路流向X电极 | D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag |
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答案
B |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。 |
举一反三
现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应;③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为:B→导线→D,则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是 A.B>A>C>D B.A>B>D>C C.A>B>C>D D.B>A>D>C |
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
(1)以下叙述中,正确的是 (填标号)。A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 | B.装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 | C.装置乙中锌片是正极,铜片是负极 | D.装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 | (2)装置乙中,总反应的离子方程式为 ;若导线上通过0.2 mol电子,消耗锌的质量为 g。 |
将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是A.电子由锌片经导线流向铜片 | B.铜片作正极,锌片作负极 | C.溶液中SO42- 的物质的量浓度保持不变 | D.溶液中Cu2+移向负极 |
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近年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池.该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中.由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示.下列说法正确的是
A.左边为该电池的负极 | B.该电池可在高温环境下使用 | C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ | D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
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中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车,该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是( )
A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强 | B.氢气在电极上发生还原反应 | C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极 | D.工作过程中,质子(H+)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水 |
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