将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。(1)以下叙述中,正确的是 (填标号)。A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生B.装置甲、乙中稀硫酸的
题型:不详难度:来源:
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
(1)以下叙述中,正确的是 (填标号)。A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 | B.装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 | C.装置乙中锌片是正极,铜片是负极 | D.装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 | (2)装置乙中,总反应的离子方程式为 ;若导线上通过0.2 mol电子,消耗锌的质量为 g。 |
答案
(6分,每空2分)(1)B D (2)Zn + 2H+ =Zn2+ + H2↑ ; 6.5 |
解析
试题分析:(1)根据装置图可判断,乙装置是原电池,发生电化学腐蚀。其中锌是负极,铜是正极。甲装置发生化学腐蚀,锌直接与稀硫酸反应,而铜不能反应,据此可以解答。 乙是原电池,其中铜是正极,溶液中的氢离子在正极放电放出氢气,故A错误;两个烧杯中都产生氢气,氢离子浓度都降低,所以溶液的pH均增大,故B正确;乙是原电池,其中铜是正极,锌是负极,C不正确;通过原电池发生的反应速率要快于化学反应,选项D正确,因此答案选BD。 (2)装置乙中,总反应的离子方程式为Zn + 2H+ =Zn2+ + H2↑。若导线上通过0.2 mol电子,则根据电极反应式Zn-2e-=Zn2+可知,消耗锌的物质的量是0.1mol,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理,特别是电极名称、电极反应式的书写,并能结合题意和装置图灵活运用即可。 |
举一反三
将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是A.电子由锌片经导线流向铜片 | B.铜片作正极,锌片作负极 | C.溶液中SO42- 的物质的量浓度保持不变 | D.溶液中Cu2+移向负极 |
|
近年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池.该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中.由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示.下列说法正确的是
A.左边为该电池的负极 | B.该电池可在高温环境下使用 | C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ | D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
|
中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车,该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是( )
A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强 | B.氢气在电极上发生还原反应 | C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极 | D.工作过程中,质子(H+)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH-反应生成水 |
|
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 ==="4LiCl" +S +SO2 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________; (2)电池正极发生的电极反应为_________________________________________; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_______________________________________, 反应的化学方程式为______________________________________________; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 _______________________________________________________________________。 |
X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是 A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Y>X>Z |
|
最新试题
热门考点