X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是 A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是 A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Y>X>Z |
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答案
A |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属做负极,X、Y组成原电池,X是负极,则金属性是X大于Y;活泼的金属能置换出不活泼的金属,所以把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出,说明金属性是Y大于Z,所以X、Y、Z三种金属的活泼性是X>Y>Z,答案选A。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。明确金属性强弱比较的判断依据,是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
在理论上可用来设计原电池的反应是 A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 | B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O | C.Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 | D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 |
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下列可构成原电池的是
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两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是 A.A的金属性强于B | B.电子不断由A电极经外电路流向B电极 | C.A电极上发生的电极反应是还原反应 | D.A的金属活动性一定排在氢前面 |
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将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是 A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出 | B.负极附近Cl-的浓度逐渐减小 | C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 | D.溶液中Cl-的浓度基本不变 |
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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,工作一段时间后,下列说法正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 | B.电流方向是从锌片流向铜片 | C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 | D.电解质溶液的pH保持不变 |
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