下列可构成原电池的是
题型:不详难度:来源:
下列可构成原电池的是
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答案
B |
解析
试题分析:原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应。A中电极相同,C中酒精是非电解质,D中没有形成闭合回路,均不能形成原电池。B中铁是负极,Sn是正极,构成原电池,所以正确的答案选B。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提升学生的学科素养。 |
举一反三
两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是 A.A的金属性强于B | B.电子不断由A电极经外电路流向B电极 | C.A电极上发生的电极反应是还原反应 | D.A的金属活动性一定排在氢前面 |
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将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是 A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出 | B.负极附近Cl-的浓度逐渐减小 | C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 | D.溶液中Cl-的浓度基本不变 |
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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,工作一段时间后,下列说法正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 | B.电流方向是从锌片流向铜片 | C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 | D.电解质溶液的pH保持不变 |
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根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中),写出电极反应式。 供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。 供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片、石墨。 电极材料及电极反应式: 负极材料: ,电极反应式: 正极材料: ,电极反应式: 电解质溶液: 。
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ( )A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 | B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0 | C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0 | D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0 |
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