A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：（注：半径按①、②、③…的顺序依次减小） 元
题型：不详难度：来源：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G |
| 化合价 | +1、+5、+7 | 只有+2 | +4 | -3、+2、+4、+5 | 只有-1 | 只有+3 | 只有+1 |
| 原子半径 | ⑤ | ② | ④ | ⑥ | ⑦ | ③ | ① |
| 离子半径 | ① | ⑤ | 无离子 | ② | ③ | ⑥ | ④ |
| 元素 | 实验设计 | 现象 | 结论 | ||||
| B | 活动性：B F （填“＞”、“＜”或“=”） | ||||||
| F | |||||||
| A的最高正价为+7价，为第ⅦA族元素，对应离子半径最大，则应为Cl元素，B的化合价只有+2价，为第ⅡA族元素，根据原子半径判断应为Mg元素，C的化合价为+4价，且原子半径大于Cl，应为Si元素，D的化合价为-3、+2、+4、+5，可以判断应为N元素，E只有-1价，应为F元素，F只有+3价，应为Al元素，G只有+1价，且原子半径最大，应为Na元素， （1）A为Cl元素，B为Mg元素，二者形成的化合物为离子化合物，用电子式表示的形成过程为  ， 故答案为： ． （2）F为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，具有两性，G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O． （3）B为Mg元素，F为Al元素，Mg的金属性较Al强，可用金属与稀硫酸反应，比较反应的剧烈程度，金属越活泼，与酸反应越剧烈，故答案为： |
