在理论上可用来设计原电池的反应是 A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2B.NaOH +HCl="NaCl+" H2OC.Cu SO4 +2NaOH
题型:不详难度:来源:
在理论上可用来设计原电池的反应是 A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 | B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O | C.Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 | D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 |
|
答案
A |
解析
试题分析:常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池,有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答。A中反应是置换反应,属于氧化还原反应,能用于设计原电池,A正确;B中反应是中和反应、C和D中都是复分解反应,反应中没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,因此不能用于设计原电池,故BCD均不符合题意,因此答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键,准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。 |
举一反三
下列可构成原电池的是
|
两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是 A.A的金属性强于B | B.电子不断由A电极经外电路流向B电极 | C.A电极上发生的电极反应是还原反应 | D.A的金属活动性一定排在氢前面 |
|
将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是 A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出 | B.负极附近Cl-的浓度逐渐减小 | C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 | D.溶液中Cl-的浓度基本不变 |
|
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,工作一段时间后,下列说法正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 | B.电流方向是从锌片流向铜片 | C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 | D.电解质溶液的pH保持不变 |
|
根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中),写出电极反应式。 供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。 供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片、石墨。 电极材料及电极反应式: 负极材料: ,电极反应式: 正极材料: ,电极反应式: 电解质溶液: 。
|
最新试题
热门考点