Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 ==="4L
题型:不详难度:来源:
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 ==="4LiCl" +S +SO2 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________; (2)电池正极发生的电极反应为_________________________________________; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_______________________________________, 反应的化学方程式为______________________________________________; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 _______________________________________________________________________。 |
答案
(10分) (1)锂 (1分) Li-e-=Li+(2分) (2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2(2分) (3)出现白雾,有刺激性气体生成 (1分) SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑(2分) (4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应; SOCl2也可与水反应(2分) |
解析
试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反。所以根据方程式可知,Li失去电子,是还原剂,因此负极材料是Li,负极电极反应式是Li-e-=Li+。 (2)正极得到电子,发生还原反应,则正极电极反应式是2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2。 (3)NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成,因此如果把少量水滴到SOCl2中,会生成亚硫酸和氯化氢,所以实验现象是出现白雾,有刺激性气体生成,反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。 (4)由于锂是活泼金属,易与H2O、O2反应,且SOCl2也可与水反应,所以该电池必须在无水、无氧的条件下进行。 点评:该题是中等难度的试题,试题以新型原电池为载体,重点考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。 |
举一反三
X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是 A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Y>X>Z |
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在理论上可用来设计原电池的反应是 A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 | B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O | C.Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 | D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 |
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下列可构成原电池的是
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两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是 A.A的金属性强于B | B.电子不断由A电极经外电路流向B电极 | C.A电极上发生的电极反应是还原反应 | D.A的金属活动性一定排在氢前面 |
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将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是 A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出 | B.负极附近Cl-的浓度逐渐减小 | C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 | D.溶液中Cl-的浓度基本不变 |
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