有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计
题型:不详难度:来源:
有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置
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| 部分实验现象
| a极质量减小 b极质量增加
| b极有气体产生 c极无变化
| d极溶解 c极有气体产生
| 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极
| 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c |
答案
C |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。a极质量减小,b极质量增加,这说明a电极是负极,失去电子,b电极是正极,溶液中的铜离子得到电子,则金属性是a>b。b电极有气体产生,c极无变化,这说明b的金属性强于c的;d极溶解,c极有气体产生,这说明d电极是负极,c电极是正极,溶液中的氢离子放电,生成氢气,则金属性是d>c;电流计指示在导线中电流从a极流向d极,这说明d电极是负极,a电极是正极,则金属性是d>a,所以这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查对原电池原理,以及灵活运用原电池判断金属性强弱的熟悉了解程度,旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。 |
举一反三
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是 ( )
实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是:Cu―→Zn ⑥正极反应式:Cu—2e-===Cu2+,发生氧化反应
| A.①②③ B.②③④ C.②④ D.③④⑤ |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu | B.若a和b为铜,通电后a电极有气体产生 | C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动 | D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加 |
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根据下图,下列判断中不正确的是( )
A.通入O2的电极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- | B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低 | C.乙池中电极B上发生还原反应 | D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时, 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下) |
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将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是A.溶液的pH增大 | B.溶液中的Zn2+浓度增大 | C.溶液中的SO42— 浓度增大 | D.溶液的密度增大 |
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原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是 A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+ | B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+ | C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+, | D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
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