如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是 (  )  实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②C

如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是 (  )  实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②C

题型:不详难度:来源:
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是 (  )

  实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu―→Zn
⑥正极反应式:Cu—2e===Cu2,发生氧化反应
A.①②③         B.②③④            C.②④             D.③④⑤
答案
C
解析

试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。因此再Zn-Cu原电池中,Zn作负极,发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阳离子向正极移动。
Zn为负极,Cu为正极,故①错误;H+向正极移动,在铜电极上得到电子,放出氢气,故②正确;SO42向负极锌电极移动,所以选项③错误;Cu电极上发生2H++2e=H2↑,故⑥不正确;若有0.5mol电子流向导线,则产生氢气0.25mol,故④正确;电子由Zn电极流向Cu电极,故⑤不正确,答案选C。
点评:该题是高考种的常见题型和重要的考点,主要是考查学生对原电池原理、电极名称、电极反应式的了解掌握情况,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是(  )
A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2+2e=Cu
B.若a和b为铜,通电后a电极有气体产生
C.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动
D.若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加

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根据下图,下列判断中不正确的是(   )
A.通入O2的电极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e= 4OH
B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低
C.乙池中电极B上发生还原反应
D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时, 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下)

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将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是
A.溶液的pH增大
B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42 浓度增大
D.溶液的密度增大

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原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是 
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe-2e═Fe2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题:       

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的    棒;乙池中的       棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是                  
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为         
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则溶液混匀后的pH=           
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