试题分析:(1)①根据装置图可知,甲池为原电池,原电池中活泼金属做负极,发生氧化反应,碳棒做正极,有Cu析出。乙池为电解池,外电路电子流向电源正极,所以碳棒为阳极,放出氯气。阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出。 ②乙池中,惰性电极为阳极,电解硫酸铜溶液,阳极氢氧根离子放电生成氧气,电极反应为4OH――4e-=2H2O + O2↑。 (2)①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液,则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液,总的离子反应方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。 ②反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,其中一种是盐酸。根据电子的得失守恒可知碘元素的化合价应该升高到+5价,所以氧化产物是碘酸,因此反应的方程式是5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3。 ③电解氯化钠溶液的方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,乙池转移0.02mole-后,会生成0.02mol的氢氧化钠,所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L,则pH=13。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题难易适中,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养。答题时要明确不同装置中所发生的电极反应,熟悉原电池和电解池的工作原理即可解答。 |