下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是

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答案

解析

试题分析：原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应。据此可知选项ABC均能形成原电池。其中金属性是Al＞Fe＞Cu＞Ag，所以在ABC中铁分别是正极、负极、负极，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。掌握原电池的工作原理、原电池的构成条件是答题的关键。

举一反三

（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O   （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池     ；
②如果不能，说明其原因                                       。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄+ Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极              ，负极                。

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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是