关于下图所示的原电池,下列说法正确的是 A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转D.铜电极
题型:不详难度:来源:
关于下图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 | B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 | C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 | D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑ |
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答案
A |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应锌比铜活泼,所以根据装置图可知,锌是负极,失去电子,则电子从锌电极通过电流表流向铜电极,A正确。B不正确,盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移;取出盐桥后,形成断路,不能构成原电池,电流计的指针不能发生偏转,C不正确;铜电极上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu,D不正确,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池的工作原理,特别是电极名称的判断、电极反应式的书写,然后结合题意和装置图灵活运用即可。 |
举一反三
下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
| M
| N
| P
| A
| 锌
| 铜
| 稀硫酸溶液
| B
| 铜
| 铁
| 稀盐酸溶液
| C
| 银
| 锌
| 硝酸银溶液
| D
| 锌
| 铁
| 硝酸铁溶液
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在25℃时,用石墨电极电解,溶液,如有电子发生转移,试回答下列问题: (1)阴极发生 反应,电极反应为 。 (2)阳极发生 反应,电极反应为 。 (3)电解后得到的的质量是 ,得到的体积(标准状况)是 。 (4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差 ,电解液的 (填“变小”、“变大”或“不变”) |
根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨 | B.Y是硫酸铜溶液 | C.电子从铜电极经外电路流向X电极 | D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag |
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现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应;③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为:B→导线→D,则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是 A.B>A>C>D B.A>B>D>C C.A>B>C>D D.B>A>D>C |
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
(1)以下叙述中,正确的是 (填标号)。A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 | B.装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 | C.装置乙中锌片是正极,铜片是负极 | D.装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 | (2)装置乙中,总反应的离子方程式为 ;若导线上通过0.2 mol电子,消耗锌的质量为 g。 |
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