下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( ) MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银
题型:不详难度:来源:
下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
| M
| N
| P
| A
| 锌
| 铜
| 稀硫酸溶液
| B
| 铜
| 铁
| 稀盐酸溶液
| C
| 银
| 锌
| 硝酸银溶液
| D
| 锌
| 铁
| 硝酸铁溶液
|
|
答案
C |
解析
试题分析:该装置没有外接电源,所以是原电池。原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少,正极质量增加或放出气泡。根据题意知,N极是负极,M是正极,且N极材料比M极活泼。 选项A中M极材料比N极活泼,故A错误;选项B中M极上质量不增加,溶液中的氢离子在正极放电,故B错误;选项C中N极材料比M极活泼,且M极上有银析出,所以质量增加,符合题意,故C正确;选项D中M极材料比N极活泼,故D错误,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。 |
举一反三
在25℃时,用石墨电极电解,溶液,如有电子发生转移,试回答下列问题: (1)阴极发生 反应,电极反应为 。 (2)阳极发生 反应,电极反应为 。 (3)电解后得到的的质量是 ,得到的体积(标准状况)是 。 (4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差 ,电解液的 (填“变小”、“变大”或“不变”) |
根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨 | B.Y是硫酸铜溶液 | C.电子从铜电极经外电路流向X电极 | D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag |
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现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应;③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为:B→导线→D,则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是 A.B>A>C>D B.A>B>D>C C.A>B>C>D D.B>A>D>C |
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
(1)以下叙述中,正确的是 (填标号)。A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 | B.装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 | C.装置乙中锌片是正极,铜片是负极 | D.装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 | (2)装置乙中,总反应的离子方程式为 ;若导线上通过0.2 mol电子,消耗锌的质量为 g。 |
将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是A.电子由锌片经导线流向铜片 | B.铜片作正极,锌片作负极 | C.溶液中SO42- 的物质的量浓度保持不变 | D.溶液中Cu2+移向负极 |
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