把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d为正极;a、c相连时,c上有气泡放出
题型:不详难度:来源:
把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d为正极;a、c相连时,c上有气泡放出;b、d相连时,电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为A.a > b > c > d | B.a > c > d > b | C.c > a > b > d | D.b > d > c > a |
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答案
B |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据a、b相连时,a为负极可知,金属性是a强于b;c、d相连时,d为正极,则金属性是c强于d;a、c相连时,c上有气泡放出,这说明c电极是正极,则金属性是a强于c;b、d相连时,电子沿导线由d极流向b极,说明d电极是负极,所以金属性是d强于b,则这四种金属活动性顺序由大到小为a > c > d > b,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。 |
举一反三
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下: 负极:2H2—4e—= 4H+; 正极: O2+4e—+4H+ =2H2O 据此作出判断,下列说法中正确的是A.O2在正极发生氧化反应 | B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O | C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 | D.燃料电池的能量转化率可达100% |
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如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是
| M
| N
| R
| A
| 锌
| 铜
| 稀硫酸
| B
| 铜
| 铁
| 稀盐酸
| C
| 银
| 锌
| 硝酸银
| D
| 锌
| 铜
| 硫酸铜
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下列关于原电池的叙述中,正确的是 A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极 | B.原电池工作时,在负极上发生氧化反应 | C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 | D.电流从负极沿外电路流向正极 |
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Cu
| Zn
| Ag
| Cu
| 负极
| Zn
| Cu
| Cu
| Zn
| 电解质溶液
| CuSO4
| CuCl2
| H2SO4
| 酒精
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某CH4燃料电池,工作环境是熔融的金属氧化物(MO),它能传导O2-,有关CH4燃料电池的说法中正确的是A.电池内部电子从正极流向负极 | B.负极电极反应式为:CH4-8e- + 10OH-=CO32-+ 7H2O | C.正极电极反应式为:O2 + 4e-=2O2- | D.每消耗22.4 L CH4,外线路中将通过8 mol电子 |
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