银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会
题型:不详难度:来源:
银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A.处理过程中银器一直保持恒重 | B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 | C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3 | D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
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答案
B |
解析
根据题意,发生的电极反应为:负极:2Al-6e-=Al3+;正极:3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-。处理过程中,硫化银变为银单质,质量减少,A错误;硫化银发生还原反应,生成银单质,B正确;原电池总反应方程式:3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑,C错误;黑色褪去的原因是硫化银变为银单质,D错误。 【考点定位】原电池反应原理 |
举一反三
“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A.电池反应中有NaCl生成 | B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 | C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- | D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
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[化学—选修2:化学与技术](15分) 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题: (1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中,负极材料主要是____________________,电解质的主要成分是__________,正极发生的主要反应是________________________________________________________。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。 (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是____。(填化学式) |
如图所示,下列有关叙述正确的是
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 | B.铜片质量逐渐减少 | C.锌是正极 | D.氢离子被还原 |
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现有如下两个反应:A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2==CO2+2H2O (1)根据反应的本质,两个反应都为 反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能) A B (2)如果不能,说明其理由 (3)如果能,最好应选择 电解质溶液(NaOH或H2SO4)。
(4)上图是一个原电池装置,则负极电极反应式: 正极电极反应式: |
原电池( )A.把光能转化为化学能 | B.把化学能转化为光能 | C.把热能转化为电能 | D.把化学能转化为电能 |
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