现有如下两个反应:A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2==CO2+2H2O(1)根据反应的本质,两个反应都为
题型:不详难度:来源:
现有如下两个反应:A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2==CO2+2H2O (1)根据反应的本质,两个反应都为 反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能) A B (2)如果不能,说明其理由 (3)如果能,最好应选择 电解质溶液(NaOH或H2SO4)。
(4)上图是一个原电池装置,则负极电极反应式: 正极电极反应式: |
答案
(1)、放热, A不能 , B能 (2)、A的反应为非氧化还原反应,无电子转移 (3)、NaOH (4)负 Zn-2e—= Zn2+ 正 2H++2e—= H2↑ |
解析
试题分析:(1)A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O为中和反应, B.CH4+2O2==CO2+2H2O为燃烧反应,所以根据反应的本质,两个反应都为放热反应,因为A的反应为非氧化还原反应,无电子转移,所以A不能设计为原电池,B反应为氧化还原反应,有电子的转移,所以B可以设计为电池,B的产物为二氧化碳,所以要采用氢氧化钠溶液,才能将产生的二氧化碳吸收;(4)该装置为锌铜原电池,锌极为负极,其发生的反应为 Zn-2e—= Zn2+ ;铜极为正极,其发生的反应为:2H++2e—= H2↑。 点评:本题考查了氧化还原反应,原电池的工作原理,这些考点都是高考考查的重点和难度,本题难度中等。 |
举一反三
原电池( )A.把光能转化为化学能 | B.把化学能转化为光能 | C.把热能转化为电能 | D.把化学能转化为电能 |
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将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中,锌片是( ) |
把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d为正极;a、c相连时,c上有气泡放出;b、d相连时,电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为A.a > b > c > d | B.a > c > d > b | C.c > a > b > d | D.b > d > c > a |
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下: 负极:2H2—4e—= 4H+; 正极: O2+4e—+4H+ =2H2O 据此作出判断,下列说法中正确的是A.O2在正极发生氧化反应 | B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O | C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 | D.燃料电池的能量转化率可达100% |
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如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是
| M
| N
| R
| A
| 锌
| 铜
| 稀硫酸
| B
| 铜
| 铁
| 稀盐酸
| C
| 银
| 锌
| 硝酸银
| D
| 锌
| 铜
| 硫酸铜
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