下列各反应属于原电池反应的是A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C．红热的铁与水接触表面上形成

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下列各反应属于原电池反应的是

A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液，反应放出H₂的速率加快

C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层

D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟

答案

解析

试题分析：氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化，这属于化学反应，故A不能选；锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液，其中锌置换出铜，形成了锌铜原电池，使得反应放出H₂的速率加快，所以B正确；红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层，这属于化学反应；故C不能选；铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟，这属于化学反应，故D不能选。
点评：本题考查了有关现象的解释，贴近高考，有一定的综合性，本题是一道不错的选择题，难度适中。

举一反三

下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．最早使用的充电电池是锌锰电池

C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅

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某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：          ；负极：               ；
电解质溶液：                    。
（2）写出电极反应式：
正极：                             ；负极：                             。
（3）实验现象：
（4）实验结论：

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将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．甲、乙溶液均变蓝

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池的总反应：2H₂+O₂=2H₂O

B．该电池中电极b是负极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池工作时电能转化为化学能

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．NaCl（aq）+ AgNO₃（aq）= AgCl（s）+ NaNO₃（aq ）△H＜0

B．2CH₃OH （l） +3O₂（g） = 2CO₂（g） + 4H₂O （l）△H＜0

C．2FeCl₃（aq）+Fe（s） = 3FeCl₃（aq）△H ＜ 0

D．2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O （l）△H ＜ 0

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