某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告:实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序(
题型:不详难度:来源:
某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告: 实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序 (1)电极 材料:正极: ;负极: ; 电解质溶液: 。 (2)写出电极反应式: 正极: ;负极: 。 (3)实验现象: (4)实验结论: |
答案
(1)铜片、锌片 ; CuSO 4溶液(可有其他答案) (2)正极:Cu2+ + 2e- = Cu 负极:Zn –2e- = Zn2+ (3)负极不断溶解,正极上有红色固体析出,溶液蓝色变浅 (4)金属活动性Zn>Cu |
解析
试题分析:(1)中,由于锌比铜活泼,所以组成的电池的电极材料为铜为正极,锌为负极,电解质溶液为CuSO 4溶液(可有其他答案);(2)电极反应式为正极:Cu2+ + 2e- = Cu ,负极为Zn –2e- = Zn2+;(3)该原电池中,锌极作为负极,不断地溶解,而铜离子则是在正极析出,因为铜离子为蓝色,所以溶液变浅,即该实验现象为负极不断溶解,正极上有红色固体析出,溶液蓝色变浅;(4)实验结论锌与铜的金属活动性大小为Zn>Cu。 点评:本题考查了原电池的实验,通过设计实验比较锌和铜的金属活动性,实验题的考查历年是高考考查的重点和难度,本题难度适中。 |
举一反三
将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 | C.两烧杯中溶液的pH均增大 | D.甲、乙溶液均变蓝 |
|
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O | B.该电池中电极b是负极 | C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | D.该电池工作时电能转化为化学能 |
|
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A.NaCl(aq)+ AgNO3(aq)= AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0 | B.2CH3OH (l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O (l)△H<0 | C.2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq)△H < 0 | D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)△H < 0 |
|
某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则下列情况中有可能的是( )A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.X是负极,电解质溶液为H2SO4溶液 | C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液 | D.X是正极,电解质溶液为H2SO4溶液 |
|
关于如图所示的原电池,下列说法错误的是
A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极 | B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 | C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应 | D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑ |
|
最新试题
热门考点