一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,该反应的原电池的组成正确的是 ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶
题型:不详难度:来源:
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,该反应的原电池的组成正确的是
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Zn
| Ag
| Cu
| Cu
| 负极
| Cu
| Cu
| Zn
| Zn
| 电解质溶液
| CuCl2
| H2SO4
| CuSO4
| FeCl2
|
|
答案
C |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,锌失去电子,溶液中的铜离子得到电子,所以锌是负极,电解质是含义铜离子的。而逐渐材料是比锌不活泼的金属会能导电的非金属,因此符合条件的是选项C,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度,意在巩固学生的基础知识,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练掌握原电池的工作原理,然后结合具体的方程式灵活运用即可。 |
举一反三
如图示的原电池中,
(1)铜极为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 ,属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (2)如铁棒质量减轻5.6 g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。 |
在右图所示的原电池中,下列说法不正确的是
A.溶液中的H+向Cu电极移动 | B.正极发生还原反应 | C.电子由锌片经电解质溶液流向铜片 | D.负极反应为 Zn - 2e-Zn2+ |
|
下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜上能产生大量气泡的是 |
理论上不能用于设计成原电池的反应是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0 | B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0 | C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH<0 | D.HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH<0 |
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