理论上不能用于设计成原电池的反应是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(
题型:不详难度:来源:
理论上不能用于设计成原电池的反应是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0 | B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0 | C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH<0 | D.HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH<0 |
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答案
D |
解析
试题分析:只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,据此可知选项D不能设计成原电池,因为该反应是中和反应,不是氧化还原反应,其余选项都是氧化还原反应,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对原电池原理以及构成的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,难度不大。 |
举一反三
如图所示装置中, M棒变细,N棒变粗.由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是( ) |
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为: ,银片上发生的电极反应式为: 。 (2)若该电池中两极的总质量为100g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗干净后称量,总质量为67.5g, 则产生氢气的体积(标准状况)为 。 |
原电池产生电流的本质原因是 ( )A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 | B.有导线将两个活动性不同的电极连接 | C.正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应 | D.电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移 |
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在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近的SO4 2- 离子浓度逐渐增大 | B.铜片上有H2逸出 | C.溶液的pH逐渐变小 | D.电子通过导线由铜片流向锌片 |
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各烧杯中盛有海水,能形成原电池且铁为正极的是 ( ) |
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