直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能直接提供电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反
题型:不详难度:来源:
直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能直接提供电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | B.氢氧化钠与稀盐酸反应 | C.灼热的炭与CO2反应 | D.H2与O2的反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:一般氧化还原反应才能设计成原电池,提供电能。据此可知选项AB不正确,二者都是非氧化还原反应,C是氧化还原反应,但是吸热反应,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生基础知识的巩固和检验,难度不大。该题的关键是明确常见的放热反应和吸热反应,以及氧化还原反应的判断,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下所示,则卡片上的描述合理的是( )
卡片号:2013.4 实验后的记录: ①Cu为阳极,Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤电子流向是:Cu Zn ⑥正极反应式:Cu + 2e- = Cu2+ |
现有如下两个反应: A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池: A._________,B.__________(选择“能”或“不能”); (2)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式: 负极材料________,电极反应式_______________, 正极材料________,电极反应式_______________。 |
下列反应中不可能设计成原电池的是( )A.NaOH+HCl===NaCl+H2O | B.2Fe3++Fe===3Fe2+ | C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ | D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓ |
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右图为一原电池装置,其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是( )
A.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为:X>Y | B.外电路的电流方向是:X→外电路→Y | C.若两电极分别为锌棒和石墨棒,则X为石墨 | D.Y极上发生的是氧化反应 |
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如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是( )
A.锌是正极,MnO2是负极 | B.锌是负极,MnO2是正极 | C.锌是正极,石墨棒是负极 | D.锌是负极,石墨棒是正极 |
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