某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判断正确的是 ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnC

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某原电池总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池组成及判断正确的是

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Cu
负极	Cu	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	CuCl2	CuCl2	ZnCl2	ZnCl2

答案

解析

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，做负极。溶液中的铜离子在正极得到电子，所以选项B正确，答案选B。
点评：该题是中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极发生得电子的氧化反应	B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O₂逸出	D．铜片上有H₂逸出

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电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn+2OH^--2e^-===ZnO+H₂O Ag₂O+H₂O+2e^-===2Ag+2OH^-，下列判断不正确的是

A．锌为正极，Ag₂O为负极

B．锌为负极，Ag₂O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液pH减小

D．原电池工作时，正极区溶液pH增大

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乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，H⁺向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

C．a极上发生的电极反应是：C₂H₅OH+3H₂O+12e^－=2CO₂+12H^＋

D．b极上发生的电极反应是：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

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氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
（1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

（2）从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是_________能转化为_________能。
（3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：
负极____________________________________；
正极____________________________________。
该燃料电池的优点为

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（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是；属于“不可再生能源”的是。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应； ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙； ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有。（填序号）

（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；反应达到平衡时,Y的浓度为。

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