如下图所示装置,请回答下列问题:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。两极反应式为:正极______________
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如下图所示装置,请回答下列问题:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。两极反应式为:正极______________
题型:不详
难度:
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如下图所示装置,请回答下列问题:
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。
两极反应式为:正极_______________________________;
负极_______________________________。
该装置将_________能转化为_________能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________,电子流向:__ _______________总反应方程为____________________________。
答案
(1)Al棒上有气泡产生 2H
+
+2e
-
=H
2
↑ Mg-2e
-
=Mg
2
+
化学 电
(2)Al 由Al到Mg; 2Al+2OH
-
+2H
2
O=2
+3H
2
↑
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
(1)镁比铝活泼,是镁是负极,铝是正极,所以Al棒上有气泡产生。电极反应式分别是正极:2H
+
+2e
-
=H
2
↑,负极:Mg-2e
-
=Mg
2
+
。
(2)由于镁和氢氧化钠溶液不反应,但铝可以,所以此时铝是负极,镁是正极,因此电子由Al到Mg,总反应的离子方程式是2Al+2OH
-
+2H
2
O=2
+3H
2
↑。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重方法和能力的考查,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,并能灵活运用即可。
举一反三
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则:
(1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
题型:不详
难度:
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右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,铜片质量减小
B.锌电极发生氧化反应
C.电流由锌通过导线流向铜
D.铜电极是该电池的负极
题型:不详
难度:
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氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H
2
+ O
2
= 2H
2
O,正极反应为:O
2
+ 2H
2
O + 4e
-
= 4OH
-
。
下列叙述不正确的是
A.H
2
通入负极区
B.O
2
通入正极区
C.负极反应为2H
2
+ 4OH
-
—4e
-
= 4H
2
O
D.正极发生氧化反应
题型:不详
难度:
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将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
题型:不详
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现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H
2
O
B、2FeCl
3
+Cu =2FeCl
2
+CuCl
2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、
, B、__________(选择“能”或“不能”);
(2)如果不能,说明其原因
________________________________________________________________;
(3)如果可以,则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称:
负极材料________,电极反应式为
,正极材料
,电极反应式为
,
电解质溶液名称是
。
题型:不详
难度:
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