X,Y,Z,M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素,在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有气体放出;若电解Y2+离子和Z2
题型:不详难度:来源:
X,Y,Z,M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素,在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有气体放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知在X和M的阳离子溶液中,加入过量的氢氧化钾溶液,M生成相应的氢氧化物的沉淀,试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序______。 |
答案
X>M>Z>Y,X>Z>M>Y或M>X>Z>Y。 |
解析
【错解分析】考虑不周,漏写答案,顺序错误。 【正解】运用原电池原理和电解电极放电顺序可以判断金属的活泼性强弱。在原电池中是活泼金属失电子,所以X的活泼性强于Z;在电解中不活泼的金属离子氧化性强,先得电子,所以Z的活泼性强于Y。根据题目给的另一信息,加入过量的氢氧化钾溶液,M生成相应的氢氧化物的沉淀。在已学的金属活动顺序中,镁以后的较多金属的氢氧化物都是难溶沉淀物,如氢氧化镁、氢氧化亚铁等等,因此该沉淀可以是多种氢氧化物。另一方面加入过量的氢氧化钾溶液,不生成沉淀的原因有:①比镁活泼的金属,如钠离子等不发生反应(不适合本题);②溶于过量强碱溶液的金属离子有铝离子和锌离子,而铝锌的活泼性恰在镁铁之间,因此X的活泼性可能强于M,即X为铝或锌,M为铁,其顺序为X>M>Z>Y或X>Z>M>Y(当X为铝时,Z还有可能为锌);也可能弱于M,即M为镁,X为铝或锌,其顺序为M>X>Z>Y。 |
举一反三
极反应式与出现的环境相匹配的是( )
选项
| 电极反应式
| 出现的环境
| A
| O2 + 2H2O + 4e- =" "4OH-
| 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
| B
| 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
| 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
| C
| 2H+ + 2e- =H2↑
| 用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
| D
| H2 – 2e- = 2H+
| 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
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常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为: Zn极:Zn+2OH-+2e- = Zn(OH)2 Ag2O极:Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是( )A.放电过程中[OH-]不变 | B.Zn为负极而Ag2O为正极 | C.电解质溶液呈碱性 | D.电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极 |
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关于原电池和电解池的叙述正确的是。A.原电池中失去电子的电极为阴极 | B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 | C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 | D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 |
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将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )
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铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ③负极反应为:Ag+ + e- = Ag ④盐桥内的K+移向AgNO3溶液 |
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