根据右图装置判断下列说法错误的是（ ）A．铜片上有气泡产生B．铜片上发生氧化反应C．锌片为负极D．该装置将化学能转化为电能
题型：不详难度：来源：
| A．铜片上有气泡产生 |
| B．铜片上发生氧化反应 |
| C．锌片为负极 |
| D．该装置将化学能转化为电能 |
答案
解析
试题分析：此装置为铜锌原电池装置。将化学能转化为电能，其中锌为负极：Zn- 2e=Zn2+，发生氧化反应；铜为正极：2H+ +2e=H2，发生还原反应。故答案为B 。
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意从氧化还原反应的电子得失来判断原电池电极反应式的书写。
举一反三
| 选项 | 电极反应式 | 出现的环境 |
| A | O2 + 2H2O + 4e- =" "4OH- | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
| B | 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
| C | 2H+ + 2e- =H2↑ | 用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
| D | H2 – 2e- = 2H+ | 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 |
Zn极：Zn+2OH-+2e- = Zn(OH)2 Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是（ ）
| A．放电过程中[OH-]不变 | B．Zn为负极而Ag2O为正极 |
| C．电解质溶液呈碱性 | D．电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极 |
| A．原电池中失去电子的电极为阴极 |
| B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 |
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