如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2
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如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )
A.a电极是负极 | B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑ | C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 | D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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答案
B |
解析
原电池中分解失去电子,发生氧化反应,逐渐得到电子,发生还原反应。A项H2失电子变成H+,作负极。B项电极反应式应该是O2+4e-+2H2O====4OH-,作正极,选项B不正确。C项绿色电源即无污染电源。D项正确,所以正确的答案选B。 |
举一反三
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B2+ = A2+ + B ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2+ + 2e-= E,B - 2e- = B2+ ( ) A.E2+>B2+>A2+>D2+ B.D2+>A2+>B2+>E2+ C.D2+>E2+> B2+>A2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+ |
在如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱 | B.a是负极,b是正极 | C.导线中有电子流动,电子从a极到b极 | D.a极上发生了还原反应 |
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(共8分)燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空: (1)已知燃料电池的总反应式为CH4 + 2O2 + 2KOH ="=" K2CO3 + 3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4 + 10 OH- - 8e- == CO2-3 + 7H2O,这个电极是燃料电池的 (填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为: (2)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”) (3)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。 |
燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是A.负极反应为:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- | B.负极反应为:CH4+ 10OH-- 8e- = CO32-+ 7H2O | C.放电时溶液中的阴离子向负极移动 | D.随着放电的进行,溶液的pH值不发生改变 |
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如图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是
A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3 | B.正极Ag,负极Fe,S为CuSO4 | C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3 | D.正极Zn,负极Cu,S为CuSO4 |
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