燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间环节,能量利用率高,已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料
题型:不详难度:来源:
燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间环节,能量利用率高,已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-。下列叙述正确的是( )A.放电时CO32-向正极移动 | B.放电时OH—向负极移动 | C.负极反应为H2 + CO32--2e-==H2O + CO2 | D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时,转移电子4mol |
|
答案
C |
解析
原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,A不正确;由于电解质是熔融的碳酸钾,不存在OH-,B不正确;负极失去电子,所以C正确;标准状况下22.4L气体是1mol,则转移电子是2mol,D不正确,答案选C。 |
举一反三
根据下图可判断下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) | B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) | C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) | D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
|
(1)如图所示装置,回答下列问题
盐桥中阴离子移向 溶液,正极电极反应式为 ,该装置中发生的总反应的离子方程式为 。 (2)氨气若在纯氧中燃烧,则发生反应为4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O,科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是______(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为 。 |
如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式:____________、___________(可不填满,也可补充) |
如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是
A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+ | B.锌电极上的反应为2H++2e-==H2↑ | C.锌片是负极,铜片是正极 | D.电子由铜片经导线流向锌片 |
|
下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是
|
最新试题
热门考点